SOS en Química

Los elementos 110, 111 y 112 fueron confirmados bajo los nombres darmstadtio (Ds), roentgenio (Rg) y el copernicio (Cn). Cada uno tan pesado e inestable que sólo existe en laboratorio y rápidamente bajan a átomos más livianos. “El nombramiento de estos elementos fue acordado tras consultar con físicos del mundo y estamos muy felices de verlos incluir en la tabla periódica”, comentó el doctor Robert Kirby-Harris, secretario general de la IUPAP y presidente de la IOP. Los tres elementos fueron descubiertos por un equipo de la Compañía para la Investigación de Iones Pesados ( GSI Helmholtz ). El darmstadtio fue hallado en 1994 y recibió el nombre a partir de la ciudad alemana de Darmstadt, donde se ubica el GSI. El mismo año se descubrió el roentgenio, que obtuvo su nombre del físico alemán Wilhelm Conrad Roentgen (ganador del Premio Nobel y el primero en producir y detectar los rayos X en 1895). El copernicio fue logrado e...

Esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio (véase Elementos transuránicos). Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras “A” o “B”, en donde la “B” se refiere a los elementos de transición. En la act...

UNA NOMENCLATURA COMUN O TRIVIAL. Cabe hacer notar que antes de existir la idea de socializar de manera reglamentada los nombres de las sustancias, fueron apareciendo un alto número de compuestos con nombres usuales o comunes los cuales se aprendían más por la práctica que por sistematización alguna, siendo este motivo la causa de que el NOMBRE TRIVIAL no señale ninguna característica del compuesto. Algunos ejemplos: H 2 O Agua PH 3 Fosfina NH 3 Amoníaco AsH 3 Arsina SiH 4 Silano SbH 3 Estibina N 2 H 4 Hidracina BH 3 Borano Estos son nombres y fórmulas aceptados como correctas. Existen otros nombres que son aplicados a presentaciones industriales de algunos compuestos. Ejemplos: ácido muriático: para el ácido clorhídrico. Vinagre: es el ácido acético. Sosa cáustica: nombre del hidróxido de sodio. Potasa cáustica: este para hidróxido de potasio. UNA NOMENCLATURA SISTEMATIZADA Actualmente existe ...

  Resulta de gran interés y de singular importancia para una buena NOMENCLATURA de los compuestos, el conocer ciertas características de los elementos de acuerdo al acomodo que guardan en la TABLA PERIODICA. El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica no fue hecho al azar, sino más bien es el fruto de un gran número de intentos por agruparlos en función de sus propiedades y el orden seguido es en base a un NUMERO ATOMICO que viene siendo la cantidad de protones existentes en el NUCLEO del átomo. Tal vez la tabla periódica que resulte más común sea la conocida como de &quote; DIECIOCHO COLUMNAS &quote;, en esta podemos apreciar 7 renglones horizontales llamados PERIODOS, además de 18 columnas verticales llamadas GRUPOS. El nombre de TABLA PERIODICA la recibe precisamente porque cada cierto número de elementos las propiedades químicas se repiten; quedando colocados uno bajo el otro todos aquellos elementos que presentan propiedades con similitud para f...

ANIONICOS O 2 -2 peroxo O -2 oxo H -1 hidro OH -1 hidroxo F -1 fluoro HS -1 tiolo Cl -1 cloro S -2 tio Br -1 bromo CN -1 ciano I -1 yodo NO 2 -1 nitro NEUTROS SO 2 sulfonil VO vanadil CO carbonil NO 2 nitril NO nitrosil H 2 O acuo CIO clorosil NH 3 amino

Radicales Inorganicos -OH hidroxilo -NO nitrosilo -CO carbonilo -NO 2 nitrilo -SO sulfonilo (tionilo) -PO fosforilo -SO 2 sulfonilo (sulfurilo) -VO vanadio -CIO clorosilo -CrO 2 cromilo -CIO 2 clorilo -UO 2 Uranilo -SeO seleninilo -SeO 2 selenonilo

CATIONES MONOVALENTES H +1 ión hidrógeno (protón) Li +1 ión litio Na +1 ión sodio K +1 ión potasio Ag +1 ión plata Cu +1 ión cobre (I) (cuproso) Hg +1 ión mercurio (I) (mercuroso) H 3 O +1 ión hidronio NH 4 +1 ión amonio PH 4 +1 ión fosfonio AsH 4 +1 ión arsenio SO 3 H +1 ión sulfonio CATIONES DIVALENTES Be +2 ión berilio Cd +2 ión cadmio Mg +2 ión magnesio Cu +2 ión cobre (II) (cúprico) Ca +2 ión calcio Ni +2 ión niquel (niqueloso) Pb +2 ión plomo (II) (plumboso) Sn +2 ión estaño (II) (estanoso) Hg +2 ión mercurio (II) (mercúrico) Co +2 ión cobalto (II) (cobaltoso) Fe +2 ión fierro (II) (ferroso) Mn +2 ión manganeso (II) (manganoso) Zn +2 ión zinc Ba +2 ión bario Sr +2 ión estroncio CATIONES TRIVALENTES Al +3 ión aluminio Sb +3 ión antimonio (III) (antimonioso) Fe +3 ión hierro (III) (férrico) Ni +3 ión niquel (III) (niquélico) Bi +3 ión bismuto (III) Co +3 ión cobalto (III) (cobáltico) As +3 ión arsénico (III) (ars...