SOS en Química

Esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio (véase Elementos transuránicos). Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras “A” o “B”, en donde la “B” se refiere a los elementos de transición. En la act...

UNA NOMENCLATURA COMUN O TRIVIAL. Cabe hacer notar que antes de existir la idea de socializar de manera reglamentada los nombres de las sustancias, fueron apareciendo un alto número de compuestos con nombres usuales o comunes los cuales se aprendían más por la práctica que por sistematización alguna, siendo este motivo la causa de que el NOMBRE TRIVIAL no señale ninguna característica del compuesto. Algunos ejemplos: H 2 O Agua PH 3 Fosfina NH 3 Amoníaco AsH 3 Arsina SiH 4 Silano SbH 3 Estibina N 2 H 4 Hidracina BH 3 Borano Estos son nombres y fórmulas aceptados como correctas. Existen otros nombres que son aplicados a presentaciones industriales de algunos compuestos. Ejemplos: ácido muriático: para el ácido clorhídrico. Vinagre: es el ácido acético. Sosa cáustica: nombre del hidróxido de sodio. Potasa cáustica: este para hidróxido de potasio. UNA NOMENCLATURA SISTEMATIZADA Actualmente existe ...

  Resulta de gran interés y de singular importancia para una buena NOMENCLATURA de los compuestos, el conocer ciertas características de los elementos de acuerdo al acomodo que guardan en la TABLA PERIODICA. El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica no fue hecho al azar, sino más bien es el fruto de un gran número de intentos por agruparlos en función de sus propiedades y el orden seguido es en base a un NUMERO ATOMICO que viene siendo la cantidad de protones existentes en el NUCLEO del átomo. Tal vez la tabla periódica que resulte más común sea la conocida como de &quote; DIECIOCHO COLUMNAS &quote;, en esta podemos apreciar 7 renglones horizontales llamados PERIODOS, además de 18 columnas verticales llamadas GRUPOS. El nombre de TABLA PERIODICA la recibe precisamente porque cada cierto número de elementos las propiedades químicas se repiten; quedando colocados uno bajo el otro todos aquellos elementos que presentan propiedades con similitud para f...

Un ligando es una especie que se une a un centro de coordinación, generalmente un metal, mediante uno o más átomos donadores. Reconocer su fórmula, carga y nombre ayuda a interpretar los compuestos de coordinación. Esta entrada reúne nombres tradicionales de algunos ligandos como material de consulta. Compara las listas de especies aniónicas y neutras y recuerda que la carga del ligando interviene en el cálculo del estado de oxidación del metal. La lista histórica no sustituye una guía de nomenclatura actual. ANIONICOS O 2 -2 peroxo O -2 oxo H -1 hidro OH -1 hidroxo F -1 fluoro HS -1 tiolo Cl -1 cloro S -2 tio Br -1 bromo CN -1 ciano I -1 yodo NO 2 -1 nitro NEUTROS SO 2 sulfonil VO vanadil CO carbonil NO 2 nitril NO nitrosil H 2 O acuo CIO clorosil NH 3 amino

En esta lista histórica, la palabra «radical» se usa para nombrar grupos de átomos que aparecen en la nomenclatura inorgánica. Ese uso no debe confundirse con el significado moderno de radical químico, una especie con un electrón desapareado. La entrada sirve para consultar y comparar fórmulas y nombres tradicionales de esos grupos. Léela como una referencia de vocabulario: identificar un nombre no basta para deducir la carga, la estructura o las propiedades de una especie. Radicales Inorganicos -OH hidroxilo -NO nitrosilo -CO carbonilo -NO 2 nitrilo -SO sulfonilo (tionilo) -PO fosforilo -SO 2 sulfonilo (sulfurilo) -VO vanadio -CIO clorosilo -CrO 2 cromilo -CIO 2 clorilo -UO 2 Uranilo -SeO seleninilo -SeO 2 selenonilo

Un ion es un átomo o un grupo de átomos con carga eléctrica. Los cationes tienen carga positiva y los aniones, negativa. Reconocer sus nombres y cargas permite interpretar fórmulas y construir compuestos eléctricamente neutros. Esta entrada reúne una lista de consulta organizada por signo y magnitud de carga. Al usarla, distingue el número de átomos, indicado por los subíndices, de la carga del ion; cuando un elemento forma varios cationes, el número romano del nombre Stock indica su estado de oxidación. CATIONES MONOVALENTES H +1 ión hidrógeno (protón) Li +1 ión litio Na +1 ión sodio K +1 ión potasio Ag +1 ión plata Cu +1 ión cobre (I) (cuproso) Hg +1 ión mercurio (I) (mercuroso) H 3 O +1 ión hidronio NH 4 +1 ión amonio PH 4 +1 ión fosfonio AsH 4 +1 ión arsenio SO 3 H +1 ión sulfonio CATIONES DIVALENTES Be +2 ión berilio Cd +2 ión cadmio Mg +2 ión magnesio Cu +2 ión cobre (II) (cúprico) Ca +2 ión calcio Ni +2 ión niquel (niqueloso) Pb +2 ión plom...

La nomenclatura de ácidos relaciona una fórmula química con un nombre. Esta entrada reúne nombres de oxiácidos, que contienen oxígeno, e hidrácidos, cuyos nombres ácidos se usan para determinadas disoluciones acuosas de compuestos sin oxígeno. Te servirá como tabla de consulta para reconocer esas familias y comparar fórmulas. Busca primero la sección correspondiente y después el compuesto; aprender el nombre es un primer paso, pero no permite por sí solo determinar la fuerza del ácido ni calcular el pH. OXIACIDOS MAS COMUNES H 3 BO 3 ácido bórico (ácido ortobórico) H 3 AsO 4 ácido arsénico H 2 CO 3 ácido carbónico H 2 SO 4 ácido sulfúrico H 4 SiO 4 ácido silícico (ácido ortosilícico) H 2 SO 3 ácido sulfuroso HNO 3 ácido nítrico H 2 CrO 4 ácido crómico HNO 2 ácido nitroso H 2 Cr 2 O 7 ácido dicrómico H 3 PO 4 ácido fosfórico (ácido ortofosfórico) HClO 4 ácido perclórico H 4 P 2 O 7 ácido pirofosfórico HClO 3 ácido clórico H 2 PHO 3 ácido fosfónico HClO 2 ...