SOS en Química

Un equilibrio químico puede cambiar cuando añadimos una sustancia, comprimimos un gas o calentamos el recipiente. El principio de Le Châtelier ayuda a anticipar ese cambio, pero no sustituye el cálculo de la composición final. En esta guía aprenderás a separar la perturbación instantánea del reajuste posterior, justificar tus predicciones con Q y K y experimentar con un reactor virtual de amoníaco. Necesitas reconocer una ecuación balanceada y distinguir moles, concentración y presión parcial. ¿Qué es el principio de Le Châtelier? El principio de Le Châtelier establece que un sistema inicialmente en equilibrio, al sufrir una perturbación, evoluciona hacia un nuevo equilibrio que compensa parcialmente su efecto. Permite predecir cambios de composición por concentración, volumen o temperatura, siempre que se especifiquen las condiciones y se considere la reacción correspondiente. No implica recuperar exactamente el estado anterior. En un equilibrio dinámico, las reacciones directa e i...

Una tabla ICE organiza las cantidades de reactivos y productos antes y después de que una reacción alcance el equilibrio. Su nombre significa Inicial, Cambio y Equilibrio. Sirve para calcular la composición de equilibrio a partir de las cantidades iniciales y la constante K. En esta guía aprenderás a construirla, decidir el sentido del cambio y comprobar tus resultados mediante siete ejercicios resueltos. Antes de empezar, conviene manejar moles, concentración molar y ecuaciones balanceadas. Para resolver una tabla ICE, balancea la reacción, convierte los datos a concentraciones y compara Q con K. Escribe los cambios como múltiplos estequiométricos de una sola incógnita x, sustituye la fila de equilibrio en K y resuelve. Conserva únicamente una solución que produzca cantidades no negativas y comprueba que Q final reproduce K. La aproximación «x pequeña» se acepta después de verificarla, nunca solo porque K parezca pequeña. Alcance: siete ejercicios originales con datos hipotéticos...