SOS en Química

Un equilibrio químico puede cambiar cuando añadimos una sustancia, comprimimos un gas o calentamos el recipiente. El principio de Le Châtelier ayuda a anticipar ese cambio, pero no sustituye el cálculo de la composición final. En esta guía aprenderás a separar la perturbación instantánea del reajuste posterior, justificar tus predicciones con Q y K y experimentar con un reactor virtual de amoníaco. Necesitas reconocer una ecuación balanceada y distinguir moles, concentración y presión parcial. ¿Qué es el principio de Le Châtelier? El principio de Le Châtelier establece que un sistema inicialmente en equilibrio, al sufrir una perturbación, evoluciona hacia un nuevo equilibrio que compensa parcialmente su efecto. Permite predecir cambios de composición por concentración, volumen o temperatura, siempre que se especifiquen las condiciones y se considere la reacción correspondiente. No implica recuperar exactamente el estado anterior. En un equilibrio dinámico, las reacciones directa e i...

El orden de reacción indica cuánto cambia la velocidad cuando cambia la concentración. Con k fija, duplicar [A] no modifica la velocidad de orden cero, duplica la de primer orden y cuadruplica la de segundo orden. En este laboratorio puedes observar esa diferencia en un recipiente animado, medir la primera vida media y contrastar el consumo irreversible con un equilibrio dinámico. Este recurso complementa la guía sobre cómo determinar el orden mediante gráficos y regresiones . Aquí el objetivo es experimentar: predecir, cambiar una variable, observar y explicar el resultado. Todos los parámetros y datos generados son didácticos; no son mediciones de un fármaco o alimento. Contenido Qué representa el laboratorio Leyes de velocidad y vida media Abrir el laboratorio Cuatro experimentos guiados Ejercicios resueltos Errores y preguntas frecuentes Bibliografía y siguiente paso Qué representa el laboratorio de cinética Imagina una cantidad de reactivo A que se transforma en producto. L...